如图1是初中化学中常见的仪器和装置,请认真观察后回答有关问题.(1)B装置中仪器X的名称是 .(2)实验室用...
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如图1是初中化学中常见的仪器和装置,请认真观察后回答有关问题.
(1)B装置中仪器X的名称是 .
(2)实验室用高锰*钾制取并用排水法收集氧气,可选择的装置是
(3)实验室用大理石和稀盐*制取和收集一瓶干燥 二氧化碳,同时检验二氧化碳.请按照气流从左到右方向,用仪器接口字母表示连接顺序 ;
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2,产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图2所示.已知反应:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中CaCO3、Ca(HCO3)2 均属于盐且Ca(HCO3)2易溶于水.
①请描述实验过程中可观察到的现象 .
②请计算通CO2气体前石灰水中溶质Ca(OH)2 的质量 g.
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值,理论上至少应通入CO2质量 g.(不考虑CO2气体在水中的溶解)
④向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量.其现象为:沉淀 ….
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式: 、 、 、 .
【回答】
【考点】二氧化碳的实验室制法;气体的干燥(除水);二氧化碳的检验和验满;二氧化碳的化学*质.
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据实验室用高锰*钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氧气不易溶于水,密度比空气小进行分析;
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳的密度比空气大,溶于水进行分析;
(4)根据当二氧化碳的质量较少时,二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀,当二氧化碳的质量过量时,产生的碳*钙与水和过量的二氧化碳反应,生成可溶*的碳**钙,沉淀消失进行分析.
【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,X是长颈漏斗;
(2)实验室用高锰*钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氧气不易溶于水,密度比空气小,所以可选择的装置是DA;
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳的密度比空气大,溶于水,所以按照气流从左到右方向,用仪器接口字母表示连接顺序是bfgdch;
(4)①二氧化碳与碳*钙恰好完全反应.再继续通二氧化碳,二氧化碳与碳*钙和水反应,生成可溶*的碳**钙,二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应,溶液又变澄清;
②石灰水中*氧化钙的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
=
x=7.4g
③从图示中可以看出当二氧化碳的质量为8.8g时,溶液的质量最大;
④*氧化钙能与二氧化碳反应生成碳*钙沉淀和水,产生的沉淀是碳*钙,*氧化*能与二氧化碳反应生成碳**和水,碳**能与二氧化碳和水反应生成碳***,碳*钙能与水和二氧化碳反应生成碳**钙,故填:CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2.
故*为:(1)长颈漏斗;
(2)DA;
(3)bfgdch;
(4)①先浑浊再澄清;
②7.4;
③8.8;
④CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,Ca(HCO3)2.
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解*选择.
知识点:制取氧气
题型:实验题
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