日常生活中，人们利用碳**溶液具有碱*，清洗餐具上的油污，碱*越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳**溶液...

问题详情：

日常生活中，人们利用碳**溶液具有碱*，清洗餐具上的油污，碱*越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳**溶液碱*的因素展开探究，请你参与．

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳**溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱*最强的是　　（填实验编号）．

（2）要得出碳**溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　　（填实验编号），结论是　．

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳**溶液的pH变化关系是　　．

（4）将10%的碳**溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳**溶液的pH影响比较　　（选填“大”或“小”）．

②小菁将适量碳**粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　　．

（5）碳**溶于水，有部分碳**能与水发生反应生成*氧化*，致使溶液呈碱*．实验室鉴别碳**溶液和*氧化*溶液可选用的试剂是　　（填标号）．

a．*酞试液 b．稀盐* c．*化*溶液 d．*化钙溶液

（6）欲使碳**溶液中的碳**完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　　或　　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　（写一个）．

【回答】

【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；溶液的*碱*与pH值的关系；盐的化学*质；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱*，且pH越大，碱*越强；据此进行分析判断即可．

（2）根据控制变量法及表中数据进行分析解答；

（3）根据表中数据进行分析解答；

（4）①根据从表中数据可知：当温度介于20℃～40℃时，温度对碳**溶液的pH影响比较大解答；

②温度越高，碳**溶液的pH越大，碱*越强解答；

（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的*质进行对比分析找出特*，再根据*质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

（6）根据碳**和*氧化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*氧化*解答．

【解答】解：

（1）当溶液的pH大于7时，呈碱*，且pH越大，碱*越强，溶液碱*最强的是c3；

（2）要得出碳**溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1或、a2、b2、c2，在水温度相同的条件下，碳**溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱*越强；

（3）根据表中数据进行可以看出：在一定温度范围内，温度的变化与碳**溶液的pH变化关系是温度越高，碳**溶液的pH越大；

（4）

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳**溶液的pH影响比较大；

②小菁将适量碳**粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳**溶液的pH越大，碱*越强；

（5）a、无**酞溶遇**溶液不变*，遇碱*溶液变红*，*氧化*溶液和碳**溶液均显碱*，遇石蕊溶液均显红*，不能鉴别，故选项错误．

b、稀盐*能与*氧化*溶液反应生成*化*和水，与碳**溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐*，产生气泡的是碳**溶液，无明显变化的是*氧化*溶液，可以鉴别，故选项正确．

c、*化*溶液与*氧化*溶液、碳**溶液都不反应，不能鉴别，故选项错误．

d、*化钙溶液能与碳**溶液反应生成碳*钙白*沉淀，与*氧化*溶液不反应，分别滴加*化钙溶液，产生白*沉淀的是碳**溶液，无明显变化的是*氧化*溶液，可以鉴别．故选项正确．

（6）欲使碳**溶液中的碳**完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰；碳**和*氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

*：

（1）c3；

（2）a1、b1、c1；在水温度相同的条件下，碳**溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱*越强；

（3）温度越高，溶液pH越大；

（4）①大；②温度越高，碳**溶液的pH越大，碱*越强；

（5）bd；

（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

【点评】本题是一道实验设计题，解题的关键是对PH试纸的使用，以及对比实验的设计．在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

知识点：未分类

题型：实验题