某一元弱*(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体...
问题详情:
某一元弱*(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是___________________________________________ _____________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐*等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________*(填“*”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
【回答】
解析 (3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中*;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=c(NH)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=(0.005 mol·L-1×10-7mol·L-1)/(a/2 mol·L-1-0.005 mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1。
* (1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)mol·L-1
知识点:电离平衡
题型:填空题
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