能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.SO2通入溴水:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2B...
问题详情:
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.SO2通入溴水:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
B.NH4HCO3溶于足量的浓KOH溶液中:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.明*溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀:2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【回答】
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A、得失电子守恒,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应;
B、漏掉一组离子反应,没有加热不能写氨气;
C、用铜做电极,铜本身放电;
D、SO42﹣恰好完全沉淀钡离子和硫*根离子的量之比为1:1.
【解答】解:A、SO2通入溴水,离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣,故A正确;
B、漏掉一组离子反应,正确的离子方程式为:HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O,故B错误;
C、用铜做电极,铜本身放电,阳极电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+,而*极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,故C错误;
D、SO42﹣恰好完全沉淀钡离子和硫*根离子的量之比为1:1,而1mol的明*电离出1mol铝离子和2mol的硫*根离子,需要2mol的*氧化钡,而2mol的*氧化钡电离出4mol的*氧根离子,所以正确的离子反应方程式为:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析.
知识点:离子反应
题型:选择题
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