红*P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H...

问题详情：

红*P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常数K1等于      ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

【回答】

（1）P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g)   △H = -306 KJ/mol

（2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)  △H = +93 KJ/mol；25% ； 0.0667；大于；

大于；

（3）-399 KJ/mol ；

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题