.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)写出该反应的化学...
问题详情:
.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式________________________________。
(2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是______________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)当反应达到平衡时,用Y表示的正反应速率υ正(Y)与用Z表示的逆反应速率υ逆(Z)的关系式是_________________。
(5)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。
a.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
【回答】
【*】 (1). X (g)+Y(g)2Z(g) (2). 0.0395 mol•(L•s)﹣1 (3). b (4). 2υ正(Y)= υ逆(Z) (5). c
【解析】
【分析】
(1)根据物质的量的变化,判断出反应物、生成物及是否是可逆反应,利用转化物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式;
(2)由图可知,10s内X的物质的量变化量为0.79mol,根据υ=计算υ(X); (3) 反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断;
(4) 达到平衡时,用不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比;
(5) 根据影响反应速率的因素分析。
【详解】(1)由图像可以看出X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比,则有X:Y:Z=(1.20mol-0.41mol):(1.0mol-0.21mol):(1.58mol-0mol)=1:1:2,则反应的化学方程式为:X (g)+Y(g)2Z(g), 因此,本题正确*是:X (g)+Y(g)2Z(g); (2)反应开始到10s,用X表示的反应速率为:(X)==0.0395 mol•(L•s)﹣1; 因此,本题正确*是:0.0395 mol•(L•s)﹣1;
(3)发生反应为:X (g)+Y(g)2Z(g), a.当X与Y的反应速率之比为1:1,无法判断正逆反应速率是否相等,则无法判断是否达到平衡状态; b.混合气体中X的浓度保持不变,说明各组分的浓度不再变化,则该反应达到平衡状态; c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2,无法判断各组分的浓度是否发生变化,则无法判断是否达到平衡状态。 因此,本题正确*是:b; (4)当反应达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,Y、Z的化学计量数之比=1:2,则用Y表示的正反应速率υ(正)与用Z表示的逆反应速率υ(逆)的关系为:2υ正(Y)= υ逆(Z), 因此,本题正确*是:2υ正(Y)= υ逆(Z); (5)根据影响反应速率的因素可知,a. 降低温度只能减小反应速率,故a错误; b. 扩大容器的体积,相当于减小浓度,所以速率会减慢,故b错误; c. 充入一定量Z,使Z的浓度增大,随着反应逆向进行,X、Y的浓度也会增大,所以正逆反应速率都会增大,故c正确。
因此,本题正确*是:c。
知识点:化学平衡
题型:填空题
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