其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A.单位体积内分子数增多 ...
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其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。
【详解】化学反应速率的定义v==表明,单位时间、单位体积内有效碰撞的次数(Δn)增加,化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。
A项:单位体积内活化分子数增加,才能加快反应速率。A项错误;
B项:增大反应物浓度,使单位体积内活化分子数增多,单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加,即化学反应速率增大。B项正确;
C项:增大反应物浓度,不能改变活化分子百分数。C项错误;
D项:不是单位时间内,反应速率不一定增大。D项错误。
本题选B。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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