不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,...
问题详情:
不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.若从a点到c点,可采用在水中加入*的方法
B.b点对应的醋*中由水电离的c(H+)=10-6 mol·L-1
C.c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D.T ℃时,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
【回答】
【*】D
【解析】本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中*,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,同温度下不同*碱*溶液的KW相同,a点和b点的KW都是10-14,c点和d点的KW都是10-12,*和碱溶液都会抑制水的电离,*溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即c(H+)水电离=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C项均错误;T ℃时,KW=10-12,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D项正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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