工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐*去除。下列叙述不正确的...

问题详情：

工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐*去除。下列叙述不正确的是(　　)

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO

＋CaSO4CaCO3＋SO

C．盐*溶液中，CaCO3的溶解*大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，*离子浓度均减小

【回答】

[解析]　本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳**溶液水解，c(OH－)增大，A选项正确；加入碳**溶液，把硫*钙转化为碳*钙：CO

＋CaSO4CaCO3＋SO

，B选项正确；因为碳*钙与盐*反应，而硫*钙不与盐*反应，所以在盐*溶液中碳*钙的溶解*大于硫*钙，C选项正确；根据CO

＋CO2＋H2O===2HCO

知，HCO

浓度增大，D选项错误。

[*]　D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题