全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3...

问题详情：

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B．电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C．电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3*极区变化的质量为4.6g

【回答】

B

【解析】

A. Na＋移向a极，a是*极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+→V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；

B. SO32－移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故B正确；

C. 电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+－e－+ H2O= VO2++ 2H+，故C错误；

D.消耗12.6gNa2SO3，转移0.2mol电子，有0.2molNa＋移入*极区，同时*极生成0.1mol*气，所以变化的质量为0.2×23－0.2=4.4g，故D错误。

【点睛】

本题考查原电池、电解池，把握电解池、原电池放电过程的电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用。

知识点：原电池

题型：选择题