X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可...

问题详情：

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，**最强的是______(填化学式)；Z和U的*化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧*和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

【回答】

【*】

（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）三角锥形

（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2

（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 

【试题解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。

（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）PCl3价层电子对为4对，还有一个孤电子对，则得构型为三角锥形

（3）第二周期**最强的为HNO3；HF分子间能形成*键，故沸点高；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl2为分子晶体，则Si＞Mg＞Cl2

（4）由题意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 

【命题意图】本题以原子结构及元素周期表为基础，对元素进行推断。对推断出来的元素，考查其原子结构、分子结构、晶体结构及*质，元素周期律、元素及化合物的*质等。

【命题方向】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、*质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极*、电子式、结构式的书写、物质结构与*质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负*、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题