金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是
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金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有*化铜、*化锌、稀盐*的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫*充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成*气的质量为________g。
【回答】
【*】 (1). * (2). Al2O3 (3). ZnCl2 和FeCl2 (4). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (5). 1714.3 (6). 0.5
【解析】(1)常温下为液态的金属是*。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3 (3)向含有*化铜、*化锌、稀盐*的混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与稀盐*反应,Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。金属活动*顺序在,铁在铜的前面,铁粉能与*化铜溶液反应, Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2,铁粉不与*化锌溶液反应,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x×(1-2%)
=,解得x= 1714.3 t。(5)金属活动*顺序中,*前面的金属能与*反应生成*气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫*充分反应,反应停止后,有6g固体剩余,则剩余的6g固体是活动*较弱的金属,如果金属同时参与反应,活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,然后与*反应,所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g,参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g,6.5g锌粉与盐*反应生成0.1g*气、2.8g铁粉与盐*反应生成0.1g*气、l.8g铝粉与盐*反应生成0.2g*气,所以生成*气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。
点睛:此题中的第(5)难度较大,应用金属活动*顺序进行解答,金属活动*顺序中,*前面的金属能与*反应生成*气,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
知识点:各地中考
题型:填空题
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