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碱式化铜为绿或墨绿结晶粉末，难溶于水，溶于稀和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式化铜。向溶液...

习题库1.08W

问题详情：

碱式*化铜为绿*或墨绿*结晶*粉末，难溶于水，溶于稀*和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式*化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。

(2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿*褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。

(4)若体系过高会导致碱式*化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式*化铜。

Ⅱ.无水碱式*化铜组成的测定。称取产品，加**溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法测定*：用标准溶液滴定过量的，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。

A． B． C．

②重复实验*作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。

(8)根据上述实验结果可推知无水碱式*化铜的化学式为________。

【回答】

球形干燥管防倒吸溶液中有大量墨绿*固体产生三颈烧瓶中有白烟干燥管中有液体上升后下降的现象偏低 0.04000或0.04 B 0.02000或0.02

【分析】

(1)根据仪器的形状用途回答；

(2)实验室制取氨气是利用*化铵和*氧化钙加热的条件下反应，生成*化钙，氨气和水，写出化学方程式；

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内生成碱式*化铜，*化*进入，从气体的压强变化分析；

(4)从碱式*化铜溶于氨水分析产量的变化；

(5)氨气与*化*会反应生成*化铵作为副产物；

(6)根据稀释前后离子的物质的量不变进行计算；

(7) ①用标准溶液滴定过量的，根据滴定终点，判断所加的指示剂；

②利用10.00mL0.1mol/L的溶液计算出剩余的**银的物质的量，利用总的**银的物质的量减去剩余的**银的物质的量，计算出与*离子反应的**银的物质的量，从而算出*离子的物质的量，换算成样品中的*离子的物质的量；

(8)根据铜离子，铝离子的物质的量，计算出样品的物质的量，根据质量和物质的量关系，计算出相对分子质量，减去铜和*的相对原子质量，可以得到*氧根离子的数目；

【详解】

(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸；

(2)实验室制取氨气的化学方程式为；

(3)在三颈烧瓶内，*化铜，氨气和*化*气体反应制取碱式*化铜，碱式*化铜为绿*或墨绿*结晶*粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿*固体产生；由于通入的*化*气体和氨气相遇产生*化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和*化*气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象；

(4)若过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式*化铜有损耗，故导致碱式*化铜的产量偏低；

(5)该反应为*化铜，氨气和*化*反应，氨气会和*化*反应生成*化铵，作为副产物；

(6) 20.00mL待测液，浓为，则铜离子的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于称取的样品中是20ml溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004mol×10=0.04000mol或0.04mol；

(7)①用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫*根离子，可以使用**铁，不能使用*化铁，由于*化铁会和**银反应生成*化银沉淀，影响滴定终点的判断；

②10.00mL0.1mol/L的的物质的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由~可知，未反应的**银的物质的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol/L的的**银，则与*离子反应的**银的物质的量等于0.03L×0.1mol/L-0.001mol=0.002mol，Cl-~Ag+，n(Cl-)=0.002mol，样品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，样品中的*离子是0.002mol×10=0.02mol；

(8)测定无水碱式*化铜组成时，称取产品，已知铜离子的物质的量为0.04mol，*离子的物质的量为0.02mol，假设无水碱式*化铜的化学式为，可知无水碱式*化铜的物质的量为0.02mol，摩尔质量为=214.5g/mol，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol，解得x=3，故无水碱式*化铜的化学式为。