在研究*碱中和反应时,某小组同学想*:稀硫*或稀盐*与NaOH溶液混合后,虽然仍为无*溶液,但确实发生了中和...
问题详情:
在研究*碱中和反应时,某小组同学想*:稀硫*或稀盐*与NaOH溶液混合后,虽然仍为无*溶液,但确实发生了中和反应。请与他们一起完成实验方案的设计实施和评价。
(1)实验一:用数字化传感器测得稀硫*与NaOH溶液混合前后的pH变化(20℃)图像
该实验的试剂滴加方法是______________;**和碱发生了中和反应的依据是_______________。
结论:稀硫*与NaOH溶液发生了中和反应,并且___________过量。
反思:上述方案的设计思想是_________________;要确认稀硫*与NaOH溶液发生的反应是中和反应,还需要增补的实验步骤是_________________。
(2)实验二:为了获取稀盐*与NaOH溶液也能发生中和反应的*据,实施了以下方案:
学生探究 | 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
方案① | 加入*氧化*固体后,温度计示数明显上升 | 稀盐*与*氧化*溶液发生了放出热量的中和反应 | |
方案② | 加入*氧化*溶液后,温度计示数上升;混合后溶液的,玻璃片上有白*固体从溶液中析出 | 稀盐*与*氧化*溶液发生了生成盐和水并放出热量的中和反应 | |
方案③ | 出现白*沉淀 | 稀盐*与*氧化*发生了生成盐和水的中和反应 |
请你评价上述三组由实验现象获得的结论是否正确,并说明理由。
方案①:____________________。
方案②:___________________。
方案③:_______________。
(3)拓展:为探究影响中和反应放出热量多少的因素,又进行了如下实验:在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐*36.5g,再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的NaOH溶液,最后测量其温度,数据记录如下表所示。
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐*的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度/℃ | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论:影响中和反应放出热量多少的因素是__________。
(4)应用:简述中和反应在生活或生产中的一项应用___________。
【回答】
(1)将稀硫*逐滴滴入盛有一定量NaOH溶液的烧杯中 由a点到b点的溶液pH变小,b点时Ph=7 稀硫*(或硫*、*) 将反应过程中溶液*碱*的变化显*化(合理均可) 取反应后的溶液放入蒸发皿中加热,直至水分蒸发、有自*固体析出,并检验析出的白*固体是硫**(合理均可)
(2)不正确,因为固体NaOH溶于水会放热,所以温度也会升高 正确,中和反应是*和碱相互交换成分而生成盐和水的放热反应 不正确,稀盐*和*化*与**银反应都产生白*沉淀,不能说明稀盐*和*氧化*溶液发生了化学反应(合理均可)
(3) 参加反应的*与碱的溶质的质量(合理均可)
(4)用*氧化镁中和过多的胃*/用熟石灰中和土壤的**(合理均可)
【解析】(1)根据图像可知,反应前溶液的pH大于7,反应过程中溶液的pH逐渐变小,直至小于7,*氧化*溶液呈碱*,硫*呈**,所以该实验的试剂滴加方法是将稀硫*逐滴滴入盛有一定量溶液的烧杯中;**和碱发生了中和反应的依据是由a点到b点的溶液pH变小,b点时Ph=7;稀硫*与NaOH溶液发生了中和反应,并且硫*过量;反思:上述方案的设计思想是将反应过程中溶液*碱*的变化显*化(合理均可);中和反应是*和碱相互交换成分而生成盐和水的反应,要确认稀硫*与NaOH溶液发生的反应是中和反应,还需要增补的实验步骤是取反应后的溶液放入蒸发皿中加热,直至水分蒸发、有自*固体析出,并检验析出的白*固体是硫**(合理均可);(2)方案①:不正确,因为固体NaOH溶于水会放热,所以温度也会升高;方案②:正确,中和反应是*和碱相互交换成分而生成盐和水的放热反应;方案③:不正确,稀盐*和*化*与**银反应都产生白*沉淀,不能说明稀盐*和*氧化*溶液发生了化学反应(合理均可);(3)根据表中数据可知,A、B、C、D、E的五只烧杯中装入的盐*中的溶质质量不同,影响中和反应放出热量多少的因素是参加反应的*与碱的溶质的质量(合理均可);(4)中和反应在生活或生产中的一项应用是用*氧化镁中和过多的胃*/用熟石灰中和土壤的**(合理均可)。
知识点:*和碱的中和反应
题型:实验题
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