海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐SO42－、C...

问题详情：

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的*品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐*

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在*极区生成NaOH

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A、Ca2＋用碳**除去，Mg2＋、Fe3＋用*氧化*除去，SO42－用*化钡除去，最后加入盐**化。但由于过量的*化钡要用碳**来除，所以碳**必需放在*化钡的后面，而*氧化*可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋，水解吸热，加热促进水解，且生成的*化*极易挥发，所以加热*化镁晶体得到*氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在*化*气流中加热分解制备无水MgCl2，B不正确；C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，*极得到电子。所以用惰*电极电解饱和食盐水*极是*离子放电放出*气，同时破坏*极周围水的电离平衡，所以*氧化*在*极生成，D正确，*选D。

考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：选择题