在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3,质量分数为ω,其中含NH4...
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在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL.下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1
C.溶液中c (OH﹣)=mol•L﹣1
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g•cm﹣3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为×100%,故A错误; B、a g NH3的物质的量为=mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为=mol/L,故B正确. C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为=mol/L,一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,一水合氨电离出的OH﹣浓度为 mol/L,所以溶液中OH﹣浓度大于 mol/L,故C错误; D、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误;故选B
考点:物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算
知识点:物质的量浓度
题型:选择题
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