已知Na2SO3和KIO3反应过程和机理较复杂,一般认为分以下①~④步反应。①IO3-+SO32-=IO2-+...
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已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂,一般认为分以下①~④步反应。
①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-(反应速率慢)
②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反应速率快)
③5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(反应速率快)
④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反应速率快)
下列说法不正确的是:
A. IO2-和 I-是该反应的催化剂
B. 此反应总反应速率由反应①决定
C. 此反应①中氧化剂是IO3-,反应③中还原剂是 I-
D. 若生成 0.5mol *单质,则总反应中有 5mol 电子转移
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
此反应的4个步骤中,②③④为快反应,是瞬间完成的,而①为慢反应,直接决定了反应进行的快慢;
Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价,KIO3中I元素由+5价降低到0价,由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
其中氧化剂是KIO3,反应中有10 mol电子转移,则生成的*1 mol,以此分析。
【详解】A. 从4个步骤的反应可知,IO2-和 I-是反应的中间产物,不是反应的催化剂,故A错误;
B. 此反应的4个步骤中,②③④为快反应,是瞬间完成的,而①为慢反应,所以总反应速率由反应①决定,故B正确;
C. 反应①中IO3-→IO2-,化合价降低,被还原,IO3-作氧化剂;反应③中I-→I2,化合价升高,被氧化,I-作还原剂,故C正确;
D. 由总反应5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知,反应中有10 mol电子转移,则生成的*1 mol,若生成 0.5mol *单质,有 5mol 电子转移,故D正确。
故选A。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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