50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫*反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶...

问题详情：

50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫*反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（    ）

A．1.75mol                                                    B．1mol

C．1.5mol                                                      D．0.75mol

【回答】

A

【分析】

反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固体增加的质量是硫*根的质量，在H2SO4中*元素与硫*根的物质的量比为2：1，*气和硫*根的物质的量之比为1:1，据此计算生成*气的物质的量。

【详解】

反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固体增加的质量是硫*根的质量，即硫*根质量为：218g-50g=168g，硫*根的物质的量为：=1.75mol，*气和硫*根的物质的量之比为1:1，即*气的物质的量也为1.75mol。

*选A。

知识点：金属元素原子结构与化学*质

题型：选择题