硫*铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品...
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硫*铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥,与*氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题:
(1)基态S原子的价电子排布式为____________,能量最高的电子所处的能层的符号为_________。
(2)SO42-空间构型为__________,中心原子的轨道杂化方式是________,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
(3)氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化*的沸点(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。
(5)硫*铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。
(6)以四*化钛、碳化钙、叠氮*盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示,这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
【回答】
【*】 (1). 3s23p4 (2). M (3). 正四面体 (4). sp3 (5). CCl4或SiF4等 (6). 均为分子晶体,而氨气分子间有*键,H2S分子间没有*键 (7). N>O>S (8). 16NA (9). Ti4CN3 (10). 顶点和前后左右面心
【解析】试题分析:(1)基态S原子最外层有6个电子,排布在3s、3p能级上;离原子核越远能量越高;(2)根据价电子对数判断S原子轨道杂化方式;根据价电子理论判断SO42-空间构型;等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子;(3)氨气分子间有*键;(4)N原子2p轨道为半充满状态,所以第一电离能大于相邻的O原子;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,所以第一电离能O大于S原子;(5)Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键,单键都是σ键;(6)根据均摊法计算化学式;根据晶胞结构分析氮原子在新晶胞中的位置。
解析:(1)基态S原子最外层有6个电子,排布在3s、3p能级上,所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4;离原子核越远能量越高,能量最高的电子所处的能层是第三层,符号为M;(2)S原子的价电子对数是 ,孤对电子为0,所以SO42-空间构型正四面体; S原子轨道杂化方式为sp3;等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4;(3)氨气分子间有*键,H2S分子间没有*键,所以氨气的沸点高于硫化*的沸点;(4)N原子2p轨道为半充满状态,所以第一电离能大于相邻的O原子,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,所以第一电离能O大于S原子,所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是N>O>S;(5)Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键,单键都是σ键,所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16 NA;(6)原子数是 、N原子数是 、C原子数是 ,化学式是Ti4CN3;根据晶胞结构,若碳原子位于新晶胞的上下面心,则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。
点睛:根据均摊原则,晶胞顶点的原子被8个晶胞占用,每个晶胞占用 ;晶胞面心的原子被2个晶胞占用,每个晶胞占用;晶胞楞上的原子被4个晶胞占用,每个晶胞占用。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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