沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na...

问题详情：

沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备*气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做*碱工业，写出该反应的离子方程式______；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）

【回答】

    2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑        *、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，      形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构除去SO42-Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+          60

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题