在其他条件不变时,改变某一条件对aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到如图所示图像(α表示平衡转...
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在其他条件不变时,改变某一条件对aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到如图所示图像(α表示平衡转化率),回答下列问题:
(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是___。
(2)在反应Ⅱ中,T1______T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在反应Ⅲ中,若T1>T2,则该正反应能否自发进行?_________。
【回答】
【*】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 低温 (4). < (5). 放热 (6). 能自发进行
【解析】
【分析】
(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,△H<0;恒定温度时压强越大,α(A)越大,说明此a+b>c,即为熵减反应,△S<0;放热、熵减反应只能在低温下自发进行; (2)“先拐先平数值大”T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1,温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应;
(3)恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明a+b=c,△S≈0,若T1>T2,恒压下温度越高α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,△H>0,则△H-T△S>0,反应不能自发进行。
【详解】(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,△H<0;由p1>p2知恒定温度时压强越大,α(A)越大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减少反应(a+b>c),即为熵减反应,△S<0,放热、熵减反应只能在低温下自发进行。 故*为:放热;减小;低温。 (2)反应Ⅱ中T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,△H<0。 故*为:<;放热;
(3)反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反应过程中熵变很小,△S≈0,若T1>T2,恒压下温度越高A的体积分数越大,说明升高温度平衡向左移动,正反应为放热反应,△H<0,则△H-T△S<0,反应能自发进行。 故*为:能自发进行。
【点睛】化学平衡图像题的解题常用方法为(1)“先拐先平”:在含量—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大。(2)“定一议二”:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。
知识点:未分类
题型:未分类
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