下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A．用铁作电极电解饱和*化*溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑...

问题详情：

下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．用铁作电极电解饱和*化*溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．碱*镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C．AgOH沉淀溶于氨水：

D．已知苯**的**比碳*强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO

【回答】

C

【解析】分析：A、阳极铁溶解生成Fe2+，与*极附近H+放电后生成的OH-结合生成Fe(OH)2沉淀；B、电池的正极是得电子的一极；C、Ag+与NH3分子形成配合离子，使AgOH沉淀溶解；D、只能是较强的*与较弱*的盐发生反应。

详解：A、电解时，铁作阳极，失去电子而溶解，生成Fe2+，*极上由于H+放电生成*气，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-浓度增大，进而与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，所以A不正确；

B、电池的负极失去电子，电子经导线流向电池的正极，所以正极是得电子的一极，故B不正确；

C、Ag+具有空轨道，而NH3分子具有孤对电子，二者可以形成配合离子，使AgOH沉淀溶解，所以C正确；

D、苯**的**比碳*的强，碳*的**比苯*的强，向溶液中通入过量CO2，只能与**—ONa反应，而不能与羧**—COONa反应，所以D不正确。本题*为C。

点睛：本题把常见的知识进行变化处理，换角度去思考，把复杂问题简单化，更有利于解答，如B选项，若注重电极反应式是否正确，就很难判断，但若注重电子的得失，即负极失电子，正极得电子，立即可确定是否正确。

知识点：*碱工业

题型：选择题