如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　...

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如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素最低价*化物的沸点依次升高

B．由X、Y和*三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特*

D．T元素的单质具有半导体的特*，T与Z元素可形成化合物TZ4

【回答】

【考点】真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．

【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，

A．X、Y、Z三种元素最低价*化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在*键，沸点都比HCl高，故A错误；

B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；

C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；

D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特*，与碳属于同一主族，最外层四个电子，*质相似，可形成GeCl4，故D正确；

故选D．

【点评】本题为2014年浙*高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及*键、化学键、晶体类型及*质、元素周期律等，综合*较强，题目难度不大．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题