已知H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶...
问题详情:
已知 H+(aq)+ OH-(aq)→H2O(l)+ Q(Q>0)。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入:①稀醋* ②浓硫* ③稀**,至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。下列关系式中正确的是
A. Q1>Q3>Q2
B. Q1>Q2>Q3
C. Q2>Q3>Q1
D. Q3=Q2>Q1
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】25℃,101kPa时,强*与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q,因醋*是弱*,电离时需要吸热,所以反应放出的热小于Q,浓硫*的稀释放热,所以反应放出的热大于Q,所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入:①稀醋* ②浓硫* ③稀**,至恰好完全反应,反应放出的热Q2>Q3>Q1,故C项正确。
综上所述,本题正确*为C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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