已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1mo...

问题详情：

已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

【回答】

【考点】M3：有关混合物反应的计算．

【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+H2O+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根据反应的方程式计算．

【解答】解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳*钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol*氧化*反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A错误；

B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3）故B错误；

C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳*钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与*氧化*发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol*氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；

D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳*钡、2mol*氧化铝沉淀，2mol碳***，1mol碳**，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳**反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉淀的物质的量为3mol，故D正确；

故选CD．

知识点：镁和铝

题型：选择题