镁、铝、铁三种金属,分别与足量的同体积同浓度的盐*反应,同温同压下,产生相同体积的*气,则反应中A.金属失去电...
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镁、铝、铁三种金属,分别与足量的同体积同浓度的盐*反应,同温同压下,产生相同体积的*气,则反应中
A.金属失去电子数目相等 B.消耗金属的质量相等
C.消耗金属的物质的量相等 D.放出H2的速率相等
【回答】
A
【解析】A、同温同压下,体积相同的*气的物质的量相等,则反应中H+得到的电子数相等,所以金属失去的电子数也相等,A正确;B、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,生成相同的物质的量的*气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3,则消耗的金属的质量的比例为(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28,消耗金属的质量不相等,B错误;C 、根据B的分析可知生成相同的物质的量的*气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3,C错误;D、金属越活泼,与*反应速率越大,所以反应速率的大小顺序为:Mg>Al>Fe,D错误。正确*为A。
知识点:金属元素原子结构与化学*质
题型:选择题
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