现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO、S...

问题详情：

现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO、SO、NO中的阳离子和*离子各一种组成。(五种盐所含*、阳离子各不相同)

已知：①A＋B―→白↓　②A＋D―→白↓　③B＋C―→白↓＋气体　④D＋C―→白↓　⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－)　⑥B溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1　⑦C、D、E三种溶液的pH<7

(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A________；D________。

(2)B与C反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)说明B溶液中c(H＋)<c(OH－)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：________________________________________________________________________。

(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是__________________________________。

【回答】

*  (1)BaCl2　AgNO3

(2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)溶液中CO发生水解反应，CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱*，所以c(H＋)＜c(OH－)

(4)c(Br－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析  由“B＋C―→白↓＋气体”并结合所给离子可推知气体必为CO2，故B、C一定含有CO与Al3＋，再利用信息“⑥B溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1”可推知B为强碱弱*盐(K2CO3)；由信息⑤①知A为BaCl2；再利用信息⑦(C、D、E溶液呈**)，结合信息②④可知C为Al2(SO4)3、D为AgNO3，则E为NH4Br。(1)A、D的组成分别为BaCl2、AgNO3。(2)B、C之间是CO与Al3＋间的双水解反应，故反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)B溶液中c(H＋)＜c(OH－)是由于CO水解造成的。(4)E(NH4Br)因NH水解使溶液呈**，由溶液中离子浓度关系为c(Br－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题