★★★【思路点拨】（1）根据表中数据可知，到t5时石灰石已完全反应，*生气体的质量为80g－58g=22g；...

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【思路点拨】

（1）根据表中数据可知，到t5时石灰石已完全反应，*生气体的质量为80 g－58 g=22 g；

（2）由22 g CO2根据化学方程式可求出石灰石中碳*钙的质量，从而求出碳*钙的质量分数；

（3）根据反应过程中数据的变化，从t0～t5时产生的气体的质量越来越多，从t5开始气体的质量不再变化。

【*与解析】

（1）22

    （2）解：设样品中含CaCO3的质量为x。

    CaCO3CaO+CO2↑

     100          44

      x           22 g

    石灰石中CaCO3的质量分数=(50 g÷80 g)×100％=62.5％

    （3）如图

【总结升华】根据质量守恒定律可知：固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量根据碳*钙分解的化学反应方程式就可以计算出石灰石中碳*钙的质量分数；要想画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，必须找到二者的对应关系。

【回答】

.某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫*反应来制取*气，所做5次实验记录如下表（假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温、同压下测定，且已知在第三组实验中金属和硫*恰好完全反应），试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

   （1）在上述实验中，金属一定过量的实验是______（填编号），稀硫*一定过量的实验是______（填编号）。

   （2）若在当时的实验条件下，H2的密度为0.085 g／L，求反应所用金属的相对原子质量是多少？

   （3）若所用稀硫*密度为1.12 g／cm。，求实验所用的稀硫*溶液的溶质质量分数。

知识点：未分类

题型：计算题