1molH—H键的键能是436kJ,1molI—I键的键能是151kJ,1molH—I键的键能是299kJ,则...
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1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 ( )
A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】在H2(g)+I2(g) 2HI(g)中,断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量,断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ,共吸收的能量为:436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH-I键,共放出的能量为:299kJ×2=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。
故选B。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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