水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(    )   A．4℃时，纯水的pH＝7              ...

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(     ) 

   A．4℃时，纯水的pH＝7                   

   B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

   C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 

   D．在纯水中加入少量硫*铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A、25℃时，纯水的pH＝7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；D、水的离子积不受溶液*碱*的影响，D错误。*选C。

【考点定位】考查水的电离平衡

【名师点晴】注意（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的*质，不仅适用于纯水，也适用于**或碱*的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在*溶液中*本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)*·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀*或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。

知识点：盐类的水解

题型：选择题