据标签求：①葡萄糖*钙中*、碳、氧原子的个数比为　　，质量比为　　②葡萄糖*钙的相对分子质量为　　．③纯葡萄糖...

问题详情：

据标签求：

①葡萄糖*钙中*、碳、氧原子的个数比为　　，质量比为　　

②葡萄糖*钙的相对分子质量为　　．

③纯葡萄糖*钙中钙的质量分数为　

④请根据计算判断这种说法是否科学？

⑤成年人每天需克0.8钙，其中0.6克钙可从食物中获得，则他每天需补充多少克葡萄糖*钙？

【回答】

【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】①根据化学式的意义进行分析计算即可；

②根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

③根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．

④根据③的计算判断．

⑤根据题意，一个人正常情况下每天约需0.8g钙．如果每天从食物中得到0.6g钙，则每天从葡萄糖*钙中补充0.2g钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

【解答】解：①葡萄糖*钙的化学式为（C6H11O7）2Ca，其中*、碳、氧原子的个数比为（11×2）：（6×2）：（7×2）=11：6：7；*、碳、氧元素的质量比为：（1×11×2）：（12×6×2）：（16×7×2）=11：72：112；故填：11：6：7；11：72：112；

②葡萄糖*钙的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．故填：430；

③葡萄糖*钙中钙元素的质量分数为≈9.3%．故填：9.3%．

④由于纯净的葡萄糖*钙中钙元素的质量分数为9.3%＜9.5%，所以这种说法不科学．故填：不科学．

⑤由题意，一个人正常情况下每天约需0.8g钙．如果每天从食物中得到0.6g钙，

则每天从葡萄糖*钙中补充0.2g钙．

每天应补充葡萄糖*钙[（C6H11O7）2Ca]的质量为0.2g÷（）=2.15g

答：每天应补充葡萄糖*钙2.15g．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

知识点：化学式与化合价

题型：填空题