用NA表示阿伏加德罗常数的数值,按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有
问题详情:
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,按要求完成下列填空。
(1)1 mol O2中含有____________个氧气分子,含有________个氧原子。
(2)0.5 mol H2O中含有________个水分子,含有________个原子。
(3)6 mol NO和_____mol NO2所含原子数相等,与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是_____mol,6 mol H2O与___mol NH3所含*原子数相等,1 mol HCl与____mol CH4所含电子数相等。
(4)1个CO2分子含有________个电子,1 mol CO2含有______mol e-,_____个e-。
(5)1个H2O分子含有_______个原子,2 mol H2O含有________mol e-,______个e-。
(6)1.204×1024个水分子的物质的量是_____。1 mol H2SO4中氧原子数为________。
(7)某硫**溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO的物质的量是______,Na+的物质的量是______。
(8)1 mol NaCl中*离子数为________,离子总数为________。
【回答】
NA 2NA 0.5NA 1.5NA 4 11 4 1.8 22 22 22NA 3 20 20NA 2 mol 4NA 0.025 mol 0.05mol NA 2NA
【解析】
结合分子的组成和原子的构成以及N=nNA分析计算。
【详解】
(1)根据N=nNA,1mol O2中含有1mol×NA=NA个氧气分子,1个O2中含有2个O,1molO2中含氧原子数目为2NA,故*为NA;2NA;
(2) 根据N=nNA,0.5 mol H2O中含有0.5mol×NA=0.5NA个水分子,1个H2O分子含有3个原子,因此0.5 mol H2O含有1.5NA个原子,故*为0.5NA;1.5NA;
(3)1个NO含有2个原子,1个NO2含有3个原子,要使二者含有原子数目相等,则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2,所以6 mol NO和 4mol NO2所含有的原子数相等;1个二氧化碳分子中含有22个电子,1个*气分子中含有2个电子,要使二者含有的电子数目相等,则二氧化碳与*气的物质的量之比为1∶11,所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11mol;1个水分子含有2个H,1个氨气分子含有3个H,要使二者含有*原子数目相等,水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2,所以6mol H2O与 4 mol NH3所含*原子数相等;1个HCl分子含有18个电子,1个CH4分子含有10个电子,要使二者含有的电子数目相等,则HCl与CH4的物质的量之比为10∶18,因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8mol,故*为4;11;4;1.8;
(4)1个二氧化碳分子中含有22个电子,1 mol CO2含有的电子物质的量为22mol,含电子的数目为22NA,故*为22;22;22NA;
(5)1个水分子含有2个H和1个O原子,共3个原子;1个H2O分子含有10个电子,因此2 mol H2O含有20mol e-,含电子的数目为20NA,故*为3;20;20NA;
(6)1.204×1024个水分子的物质的量为:n(H2O)==2mol;1 个H2SO4中含有4个氧原子,1 molH2SO4中含有4mol氧原子,含氧原子数目为4NA,故*为2mol;4NA;
(7)n(Na+)==0.05mol,由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.05mol×=0.025mol,故*为0.025mol;0.05mol;
(8) 1 mol NaCl中含有1mol Cl-和1molNa+,因此Cl-数目为NA,共含有2NA个离子,故*为NA;2NA。
【点睛】
解答本题要注意熟练掌握和理解N=nNA的含义,本题的易错点为物质中电子的数目的判断,分子中的电子数=各原子含有的电子数之和,而原子核外的电子数=原子序数=核电荷数=核内的质子数。
知识点:阿伏加德罗常数
题型:计算题
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