下列顺序表达正确的是()A.**强弱:H3PO4>HNO3>HClO4B.原子半径:Na>Mg>OC.热稳定*...
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下列顺序表达正确的是()
A. **强弱:H3PO4 > HNO3 > HClO4
B. 原子半径:Na > Mg > O
C. 热稳定*:H2O> HF> H2S
D. 熔点高低:NaCl>CO2> SiO2
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A、同周期元素的原子从左到右,元素非金属*增强,最高价氧化物对应水化物的**逐渐增强,同主族从上到下,元素非金属*减弱,最高价氧化物对应水化物的**逐渐减弱,元素的非金属*越强,最高价氧化物对应水化物**越强, 所以**:H3PO4<HNO3<HClO4,故A错误; B、因同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,所以原子半径Na > Mg > O,故B正确;
C、元素的非金属*越强其对应的*化物越稳定,非金属*:F>O>S,所以稳定*HF>H2O>H2S,故C错误; D、SiO2属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,CO2属于分子晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故熔点SiO2>NaCl>CO2,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查微粒半径比较、元素周期律、熔沸点高低比较等,注意对元素周期律的理解及熔沸点高低的比较。
知识点:元素周期表
题型:选择题
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